LA CIENCIA DE HOY Y SU REALIDAD

  Una  ecuación química  es una descripción simbólica de una  reacción química . Muestra las  sustancias  que reaccionan (llamadas  reactivos  o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y los productos, que son las sustancias que se obtiene de este proceso. Además se pueden ubicar los símbolos químicos de cada uno de los  elementos  o  compuestos  que estén dentro de la  ecuación  y poder balancearlos con mayor facilidad. Una ecuación química debe: Cumplir con la  ley de conservación de la materia . Cumplir con la  ley de conservación de la carga . Cumplir con la  ley de conservación de la energía . Corresponder a un proceso real. Interpretación de una ecuación química Un caso general de ecuación química sería: donde: A, B, C, D, representan los  símbolos químicos  o la  fórmula molecular  de los átomos o  moléculas  que reaccionan (lado izquierdo) y los que se pr

  DIAGNOSTICO  ESTUDIANTES DE ONCE REALIZAR LOS EJERCICIOS DE PRACTICA SOBRE REACCIONES  1 .         Clasifique las siguientes reacciones como uno de los cinco tipos de reacciones descritos   EN LA ANTERIOR ENTRADA a.         H 2  + O 2   à   H 2 O b.       H 2 CO 3   +  Na  à   Na 2 CO 3  +  H 2 c.        Ba(OH) 2   à   H 2 O +  BaO d.       Ca(OH) 2  +  HCl  à   H 2 O +  CaCl 2 e.        CH 4   +   O 2    à   CO 2   +   H 2 O f.          Na  +  Cl 2    à  NaCl g.       Cl 2    +  LiBr  à  LiCl  +  Br 2    2.        Qué productos se pueden obtener a partir de las soluciones de cloruro de potasio y yoduro de plata?  ¿Qué clase de reacción se verifica?   3.        ¿Qué productos de obtienen a partir del zinc y el ácido clorhídrico? ¿Qué clase de reacción se verifica?   4.        Escriba la ecuación que representa la reacción entre el magnesio y el oxígeno.  ¿Qué clase de reacción se verifica?   ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la descomposición del cloruro de potasio?  K  +

LEYES PONDERALES   Leyes ponderales y volumétricas Toda reacción química establece una relación cualitativa entre reactivos y productos, pues expresa la naturaleza de los  segundos en función de la de los primeros. Pero, además, fija las proporciones o cantidades medibles en las que unos y  otros intervienen. Los fundamentos de estas relaciones cuantitativas entre las diferentes sustancias que participan en  una reacción dada fueron establecidos en la última mitad del siglo XVIII. Se expresan en forma de leyes, que se conocen   como leyes ponderales (de masa) y volumétricas (de volúmenes), y son: 1.   Ley de conservación de la masa. 2.   Ley de las proporciones definidas. 3.   Ley de las proporciones múltiples. 4.   Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes. 5.   Hipótesis de Avogadro. 6.   Ley de los volúmenes de combinación. Las leyes ponderales pueden interpretarse de una forma sencilla recurriendo a las fórmulas químicas, al concepto de  masa atómica y al modelo atómico de